一、原電池

1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

2.原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導體相連;

②電解質(zhì)溶液：能與電極反應。

二、電解池

1.電解池原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。

2.電解池形成條件

①電源;

②電極(惰或非惰);

③電解質(zhì)(水溶液或熔化態(tài))。

3.電解過程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學能

陽極：惰電極極：不一定是惰電極

發(fā)生電解反應的條件：

①連接直流電源

②陽電極極：與電源負極相連為極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

(氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;極→電源負極能量轉(zhuǎn)化化學能→電能電能→化學能應用

金屬鋁及其重要化合物

1、金屬鋁的單質(zhì)：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白金屬，密度較小。

(2)化學質(zhì)：

a.與氧氣反應：4al+3o22al2o3

(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.與鹽反應2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇濃硫、濃發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)進行。

d.與堿溶液反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.鋁熱反應

(3)制法與用途：作電導線，制鋁合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化鋁(al2o3)：兩氧化物，熔點高(耐火材料)，難溶于水，

兩氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的兩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、鋁片與鹽反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;

2、na與h2o(放有酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰反應：na黃、k紫(透過藍的鈷玻璃)、cu綠、ca磚紅、na+(黃)、k+(紫)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕的;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白霧;

8、so2通入品紅溶液先褪，加熱后恢復原;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白粉末(mgo)，產(chǎn)生黑;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕的;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空氣呈粉紅。

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